Kimia

Selasa, 15 Januari 2013

Cara membuat blog di blogger




Sebelum memulai, anda diharuskan untuk membuat akun GMAIL. Silahkan lihat Cara membuat email di gmail terlebuh dahulu.

Setelah email jadi, ikuti langkah langkah dibawah ini :

  1. Silahkan kunjungi situs http://www.blogger.com
  2. Setelah halaman pendaftaran terbuka, alihkan perhatian ke sebelah kanan bawah, ubah bahasa ke Indonesia agar lebih mudah difahami.
    pilih bahasa
  3. Silahkan langsung masuk/login dengan menggunakan username/nama pengguna serta password/sandi gmail anda ( akun email anda bisa untuk login ke blogger).

    login gmail

  4. Isilah formulir yang ada :
    1. Nama tampilan : isi dengan nama yang ingin tampil pada profile blog anda.
    2. Jenis Kelamin : pilih sesuai dengan jenis kelamin anda, misal : pria.
    3. Penerimaan Persyaratan : Beri tada ceklis sebagai tanda anda setuju dengan peraturan yangtelah di tetapkan oleh pihak blogger. Saran: sebaiknya anda membaca terlebih dahulu persyaratan yang ada agar anda tahu dan mengerti apa yang boleh dan tidak diperbolehkan ketika menggunakan layanan blogger.
    4. Klik tanda panah bertuliskan “Lanjutkan”.

      lanjutkan membuat blog
  5. Klik tombol “Blog Baru”.

    buat blog baru

  6. Isilah formulir :
    1. Judul : Isi dengan judul blog yang di inginkan, misal : Coretan sang penghayal
    2. Alamat : isi dengan alamat blog yang di inginkan. Ingat! Alamat ini tidak dapat di edit kembali setelah dibuat, apabila anda ingin serius, maka pilihlah nama yang benar-benar anda inginkan.
    3. Template : pilih template (tampilan blog) yang disukai (ini dapat ganti kembali).
    4. Lanjutkan dengan klik tombol “Buat blog!”.

      buat blog

    5. Sampai disini blog anda telah berhasil di buat.
  7. Untuk menghindari spam filter, sebaiknya anda langsung posting sembarang saja. Klik tulisan “Mulai mengeposkan”.

    mulai posting

  8. Isi judul serta artikel. Akhiri dengan klik tombol “Publikasikan”.

    publikasikan

  9. Silahkan lihat blog anda dengan klik tombol “Lihat Blog
  10. Selesai.

Sabtu, 10 November 2012

Chemical Relationship to Education


CHAPTER I
INTRODUCTION

1.1 Background
Chemistry is a branch of science that studies the material, composition of matter, properties of matter, and matter and energy changes that accompany these changes. This chemistry has been growing rapidly since time immemorial. Every scientists are racing to create something new up until now has been a lot of discoveries that are useful in everyday life (Erwan, 2012).
Today, the chemical often used as an applied science are more likely to be used as a method of processing the material. However, for most people who are interesting and processing is not a theory of the chemistry itself.
In this paper, we describe the origin or history of chemistry, its parts and how the role of chemistry in education so that we could be closer to chemistry. In Basic Chemistry One, has been described in a book compiled by Theodore L. Brown (University of Illinois at Urbana-Champaign), H. Eugene Lemay, JR (University of Nevada, Reno), Bruce E. Bursten (University of Tennessee, Knoxville), Catherine J. Murphy (University of Illinois at Urbana-Champaign), and Patrick M. Woodward (The Ohio State University) entitled "Chemistry The Central Science" has made it clear how important chemistry is not just in the world of industry and technology, but also in education.
The paper is structured to give attention to the development of chemistry in the field of education. In addition, to add insight to the reader to be more aware branches of existing general and special chemistry.

1.2 Problem Formulation
The formulation of the problem in this paper is as follows:
1. How is the development of chemistry in science education?
2. What are the general and specific areas contained in chemistry?
3. What should be done to address developments in the science of chemistry education is growing?
1.3 Objectives
The purpose of making this paper is as follows:
1. Knowing the chemical developments in science education.
2. Can find general and specific fields contained in the chemical sciences.
3. Knowing the right attitude to cope with developments in the science of chemistry education is growin



CHAPTER II
DISCUSSION

Chemistry (from Arabic: كيمياء, transliteration: Kimiya = change of objects / substances or Greek: χημεία, transliteration: khemeia) is the study of the composition, structure, and properties or materials from atomic to molecular scale, and change or transformation and interaction them to form material found everyday. Chemistry also studies understanding the properties and interactions of individual atoms in order to apply this knowledge at the macroscopic level. According to modern chemistry, physical properties are generally determined by the structure of matter at the atomic level, which in turn is determined by the force between atoms and chemical bonds (Anonymous, 2012).

Chemistry plays an important role in public life because human life is never free from chemicals. Chemistry is a science that is acquired and developed based on experiments that seek answers to questions of what, why, and how natural phenomena especially with regard to the composition, structure, properties, transformations, dynamics, and energetics of substances. There are two things associated with chemical integral, ie the chemical products (chemical knowledge in the form of facts, concepts, principles, laws, and theories) findings as a scientist and a chemical process / scientific work (Dafrizal, 2009).


2.1 Development of Chemistry in Academia

This chemistry has been there since the ancient times, the time a primitive people still think they can not cope with the difficulties that come from nature such as earthquakes, floods and so forth, so they tend to adore what caused the trouble in the hope that difficulty does not happen to them again. In medieval times it turned into a mystic. The chemists thought that the magic they can make gold from copper, lead or other materials, they look for ways to transform worthless materials such as copper and so on into something valuable like gold degan method with real gold coating, for convince society of the time.
 Developing new chemistry as a science by the end of the 17th century after Antoine Lavoisier Lauzent conducted a study with a method known as "the scientific method". He conducted a quantitative study on the combustion of substances iron, tin and so forth in a tube. Apparently the result of combustion have a greater mass than the original substance before being burned, while the air pressure in the tube decreases. Lavoisier also draw the conclusion that when there is burning, there is a substance taken from the air.
From these observations, Lavoisier recognize the existence of a substance present in the air that are bound with substances that undergo combustion, substances called oxygen by Lavoisier. Lavoisier concluded that incineration is an event compounding element of a substance with oxygen from the air. Starting from this scientific method also growing rapidly. In 1665 the English scientist Robert Hooke discovered the nation's cell, in 1869 AD Friendrich Bio-chemistry expert finding deoxyribonucleic acid (DNA), 1950 Maurice W. discovered the structure of DNA.

One of the influential people in chemistry that Robert Boyle, a pioneer of modern chemistry using controlled experiments, in contrast to previous methods of alchemy.

The roots of chemistry can be traced to the phenomenon of combustion. Fire is a mystical power that transform one substance into another, and therefore a main concern of mankind. The fire led to the discovery of iron man and glasses. After gold was discovered and became a precious metal, a lot of people who are interested in finding a method that can convert other substances into gold. This creates a protosains called Alchemy. Alchemy was practiced by many cultures throughout history and often contain a mixture of philosophy, mysticism, and protosains.

Alchemists discovered many chemical processes that lead to the development of modern chemistry. Over history, leading alchemist-alchemists (especially Abu Musa Jabir ibn Hayyan and Paracelsus) developed alchemy away from philosophy and mysticism, and develop a more systematic and scientific. The first alchemists considered applying the scientific method to distinguish between alchemy and chemistry and alchemy are Robert Boyle (1627-1691). However, chemistry as we know it today was created by Antoine Lavoisier with the law of conservation of mass in 1783. The discovery of chemical elements has a long history culminating in the creation of the periodic table of chemical elements by Dmitri Mendeleev in 1869.

Nobel Prize in Chemistry created in 1901 gives a nice overview of the discovery of the chemical during the last 100 years. In the early part of the 20th century, revealed the nature of the atom and subatomic quantum mechanics began to explain the physical properties of a chemical bond. In the mid-20th century, chemistry has evolved to be able to understand and predict the biological aspects that extends to the field of biochemistry.

Various theories and findings in chemical science was reflected in a representation of macroscopic, microscopic, and symbolic. Representation is the language of chemical science. Chemical experts use it to communicate and to develop thinking skills, process skills or scientific method. These three aspects of the representation of the information contained chemical concepts are interconnected (Anonymous, 2012).

Judging from these facts, the chemical has been linked closely to the development of chemistry. So right when chemical used as one of the influential science in education. Further study of nature, not only to see nature in terms of diversity, but also how diversity can be formed. Many circumstances in nature that at first glance looks great but has a remarkable composition. As halnnya hydrogen as one of the most abundant element in nature (75%) compared to helium and other elements.

Currently, the chemical is often described as the center of science. Where the geology require chemical as one of supporting the learning, as well as physics, biology, astronomy and other natural sciences. But what about the math? Most would think that math has nothing to do with chemistry. But if we examine further, then the relationship will look like. Mathematical calculations often use the symbol (=) to show the results of a calculation. Furthermore, the symbol (=) symbol associated with ---) as a sign of the ongoing process of a reaction.
Mathematics also use the law of conservation of mass (Lavoisier) in the method of calculations. The law of conservation of mass (Lavoisier) "In a closed system, the mass of substances before and after the reaction is the same as" an example of 1 +1 +1 = 3. That is, the value of the number on the left (3) the same as those on the right (3). So clearly, how chemistry plays a role in education, especially the influence of education on all applied sciences (Kalsikarboni Gresikanti, 2011).

2.2 Areas In Chemistry.
Along with the development of science and technology progresses, the science of chemistry had become increasingly difficult to control, so the science of Chemistry is generally divided into several key areas. There are also some areas that are more specialized in chemistry.


Five key areas of chemistry:

Analytical chemistry is the analysis of material samples to gain an understanding of their chemical composition and structure. Analytical chemistry incorporates standardized experimental methods in chemistry. These methods can be used in all subdisciplines of chemistry, excluding purely theoretical chemistry.

Biochemistry is the study of the chemicals, chemical reactions and chemical interactions that occur in living organisms. Biochemistry and organic chemistry are closely related, as in medicinal chemistry or neurochemistry. Biochemistry is also associated with molecular biology, physiology, and genetics.
Inorganic Chemistry examines the properties and reactions of inorganic compounds. The difference between organic and inorganic field is not absolute and there is much overlap, especially in the field of organometallic chemistry.

Organic chemistry is the study of the structure, properties, composition, mechanisms, and reactions of organic compounds. An organic compound is defined as any compound based on carbon chains.

Physical Chemistry examines the physical basis of chemical systems and processes, particularly the energetics and dynamics of these systems and processes. Important areas in this study include chemical thermodynamics, chemical kinetics, electrochemistry, statistical mechanics, and spectroscopy. Physical chemistry has large overlap with molecular physics. Physical chemistry involves the use of calculus in deriving equations, and is usually associated with quantum chemistry and theoretical chemistry.


Fields of chemistry which overlaps one or more of five key areas:

Chemical Materials regarding how to prepare, characterize, and understand the workings of a material with practical utility.

Theoretical chemistry is the study of chemistry via fundamental theoretical reasoning (usually within mathematics or physics). Specifically, the application of quantum mechanics to chemistry is called quantum chemistry. Since the end of World War II, the development of computers has allowed a systematic development of computational chemistry, which is the art of developing and applying computer programs for solving chemical problems. Theoretical chemistry has large overlap with (theoretical and experimental) condensed matter physics and molecular physics.

Nuclear Chemistry examines how subatomic particles combine to form the core. Modern Transmutation is the largest part of nuclear chemistry, and the table of nuclides is an outcome as well as the device for this field.

Chemistry of Organic Natural Products organic compounds studied were synthesized naturally by nature, particularly living things.

Another area include astrokimia, molecular biology, electrochemistry, pharmacology, phytochemicals, photochemistry, molecular genetics, geochemistry, materials science, chemical flow, atmospheric chemistry, solid chemistry, green chemistry, the core chemistry, medicinal chemistry, computational chemistry, environmental chemistry , organometallic chemistry, surface chemistry, polymer chemistry, chemical supramolekular, nanotechnology, petrochemical, chemical history, sonochemical, chemical, and thermochemical (Anonymous, 2012).

2.3 The Right Attitude To Overcoming Chemistry Development Education In Which The Evolving Science.
Chemistry is also an area that is intellectually exciting and challenging, and is suitable for those who are interested to see the world around them from the perspective of molecules! Chemical sciences study the nature and features of different substances, and changes that occur when combined.

Chemistry is often called the central science because across all branches of the natural and physical sciences. Chemistry is also central to many new and exciting technologies, including nanotechnology and drug design and development.

In the college level, most institutions offer chemistry as main subjects in the study program Bachelor of Science (Bachelor of Science). In general degree, students often combines the study of chemistry with other disciplines such as biology, physics, electronics, geology, mathematics and computers. You can even combine chemistry degree with other programs, for example, a Bachelor of Engineering (Chemical Engineering).

From the explanation above, we can see the chemistry was very spacious and very important role in human life. Therefore, through the learning of chemistry, we are equipped with skills on how to figure out (how to know) and how to do (how to do) that can help students to understand the environment in depth and support problem solving skills (higher-order thinking skills).

Through the inquiry, a number of thinking skills and techniques used to investigate (Investigating) and understanding (making sense) nature, among other things: asking questions that can be answered through direct observation and experimentation or through the analysis of information and data collection; compare (Comparing), summarizes (summarizing), classification (classifying), interpreting (interpreting), criticize (critising), seeking assumptions (looking for Assumptions), imagining (imagining), collecting and organizing data (collecting and organizing data), hypothesize (hypothesizing), application of the facts and principles in new situations, making decisions (decision making) and a design project or investigation (designing projects or investigations). So as a chemistry graduate, you are part of a discipline that is important for progress in many areas of science and technology (Farida, 2009).




CHAPTER III
CLOSING



3.1 Conclusion
The conclusion of this paper is as follows:

1. The chemistry has been there since the ancient times, where as a primitive people still think about the events that occur in nature and even connected in the smell of things mystical. Developing new chemistry as a science by the end of the 17th century with the discovery by scientists to rapidly growing until now.

2. Some branches of inter-field and branches that are more specialized in chemistry. Branch in question, among others:
- The main branch is analytical chemistry, biochemistry, inorganic chemistry, organic chemistry, physical chemistry's.
- Branch - the branch of Chemical Sciences which overlaps one or more of the five main branches of materials chemistry, theoretical chemistry, nuclear chemistry and organic chemistry of natural products.

3. What we need to do to adapt or adjust to the development of increasingly rapid chemistry is to make a fun chemistry as a science. That way, we would be more inclined to learn more about chemistry, so we will not miss information on the progress of chemistry that the longer growing rapidly.


3.2 Advice
The suggestion of this paper is as follows:

1. As the nation especially in chemistry we can hopefully make a beneficial change and development in the world of education is growing.

2. Chemistry should not only serve as an addition to the curriculum, but also as a means of supporting life. This paper has also discussed about the common branches and specialized branches of chemistry.

3. Should we as students need to perform early adaptation to the development of chemistry in the field of education, for the development of science education will never be interrupted and will continue to evolve.

Makalah Integrasi HIMASKI FKIP UNTAD, by 6 group

Selasa, 30 Oktober 2012

Mengapa tubuh kita membutuhkan unsur logam?



Pahami, jangan DIHAFAL!!!
Ditulis oleh Wahyudi pada 16-01-2011

tubuh-manusia-logam         Saya mendengar bahwa tubuh kita membutuhkan sedikit unsur logam. Akan tetapi, tubuh kita terutama terdiri dari senyawa organik. Mengapa tubuh kita membutuhkan unsur logam?Bagaimana unsur logam bekerja dalam tubuh kita?
Jawaban:

         Dr. Eiichiro Ochiai, seseorang yang sedang mempelajari kimia bioanorganik, bersedia menjawab pertanyaan di atas. Secara singkat, ia berbicara tentang istilah umum kebutuhan unsur logam dalam organisme dan menggambarkan kegunaan biologis unsur logam dengan salah satu unsur logam yang paling banyak digunakan, besi (Fe). Jadi cerita berikut ini diberi judul “Sebuah Kisah Tentang Besi” (© Eiichiro Ochiai).

           Sebagai makhluk hidup, kita terdiri dari, secara kimiawi, kebanykan senyawa organik seperti protein, asam nukleat, karbohidrat, vitamin dan sejenisnya. Senyawa organik terdiri dari atom karbon (C), hidrogen (H), oksigen (O) dan nitrogen (N). Sejumlah senyawa organik juga bisa mengandung sulfur (S) atau fosfor (P). Itu saja; tidak ada yang lain. Dapatkah kita hidup dengan baik hanya dengan senyawa organik? Kebanyakan orang-orang tahu bahwa jawabannya adalah tidak. Tulang dan gigi kita terbuat dari senyawa kalsium (Ca), yang tergolong “zat anorganik”. Darah mengandung besi (Fe), sebuah unsur anorganik. Semua orang tahu bahwa kita membutuhkan garam (natrium khlorida, NaCl) meski mereka tidak tahu mengapa. Bahkan, sekitar 30 unsur diketahui sangat dibutuhkan untuk menjalankan fungsi makhluk hidup yang layak. 

            Seperti yang telah Anda ketahui, Hanya ada 100 unsur saja yang ada di alam ini, dan satu pertiga dari unsur tersebut sangat penting bagi makhluk hidup. Unsur yang penting di antaranya adalah (selain dari yang sudah disebutkan): magnesium (Mg), silikon (Si), kalium (K), mangan (Mn), kobal (Co), tembaga (Cu), seng (Zn), molibdenum (Mo), iod (I), selenium (Se), nikel (Ni), dan boron (B). Sebuah bidang penelitian baru kini sedang dikembangkan, yang mempelajari peranan unsur-unsur yang berbeda ini dan peranan senyawanya dalam sistem biologis; ilmu ini disebut “kimia bioanorganik”. Terlalu panjang lebar bila hal ini dibahas dalam forum kali ini; sebab itu, saya memilihkan unsur tertentu dan menggambarkan bidang ilmu yang disebut kimia bioanorganik. Bagian pertama “Pembentukan unsur Besi” bukanlah topik yang pas dari kimia bioanorganik, tapi ditambahkan di sini untuk memberitahu Anda tentang peranan besi yang sangat penting.

          Saya yakin setiap orang tidak asing dengan logam besi. Mobil dan mesin sebagian besar terbuat dari besi. Besi adalah salah satu unsur yang tersedia sangat melimpah di alam dan logam yang paling menarik, sebagai satu dari unsur krusial untuk makhluk hidup. Berikut adalah kisah mengenai besi.

Di modifikasi oleh: I putu Hendra Budi


Senin, 29 Oktober 2012

Sintesis bahan anorganik industri



Ditulis oleh Yoshito Takeuchi pada 15-02-2009
Karena struktur senyawa anorganik biasanya lebih sederhana daripada senyawa organik, sintesis senyawa anorganik telah berkembang dengan cukup pesat dari awal kimia modern. Banyak pengusaha dan inventor secara ekstensif mengeksplorasi sintesis berbagai senyawa yang berguna. Dengan kata lain sintesis senyawa anorganik bermanfaat besar secara aktif dilakukan sebelum strukturnya atau mekanisme reaksinya diklarifikasi. Beberapa contoh khas diberikan di bawah ini.
a. Natrium karbonat Na2CO3
Sepanjang sejarah industri kimia, persediaan natrium karbonat Na2CO3, soda, merupakan isu penting. Soda adalah bahan dasar penting bukan hanya untuk keperluan sehari-hari (seperti sabun) tetapi juga untuk produk industri yang lebih canggih (seperti gelas).
Di waktu lampau soda didapatkan dari sumber alami, dan kalium karbonat K2CO3, yang juga digunakan dalam sabun, didapatkan dalam bentuk abu kayu. Setelah revolusi industri, kebutuhan sabun meningkat dan akibatnya metoda sintesis baru dengan bersemangat dicari. Waktu itu telah dikenali bahwa soda dan garam (NaCl) mengandung unsur yang sama, natrium, dan penemuan ini mengakibatkan banyak orang berusaha membuat soda dari garam. Di awal abad 19, suatu proses baru dikembangkan: natrium sulfat yang merupakan produk samping produksi asam khlorida (yang digunakan untuk serbuk pengelantang, bleaching), batu bara dan besi dinyalakan. Namun, hasilnya, rendah dan tidak cocok untuk produksi skala besar .
Inventor Perancis Nicolas Leblanc (1742-1806) mendaftar suatu kontes yang diselenggarakan oleh Académie des Sciences, untuk menghasilkan secara efektif soda dari garam. Esensi dari prosesmua adalah penggunaan marmer (kalsium karbonat) sebagai ganti besi.
Na2SO4 + 2C –> Na2S + 2CO2 (11.1)
Na2S + CaCO3 –> Na2CO3 + CaS (11.2)
2NaCl + H2SO4 –> Na2SO4 + 2HCl (11.3)
Proses Leblanc dapat menghasilkan soda dengan kualitas lebih baik daripada metoda sebelumnya. Namun, proses ini menghasilkan sejumlah produk samping seperti asam sulfat, asam khlorida, kalsium khlorida, kalsium sulfida dan hidrogen sulfida. Bahkan waktu itu pun, pabrik menjadi target kritik masyarakat. Peningkatan kualitas proses Leblanc sangat diperlukan khususnya dari sudut pandang penggunaan ulang produk sampingnya, yang jelas akan menurunkan ongkos produksi.
Satu abad setelah usulan proses Leblanc, inventor Belgia Ernest Solvay (1838-1922) mengusulkan proses Solvay (proses soda-amonia), yang lebih maju dari aspek kimia dan teknologi. Telah diketahui sejak awal abad 19 bahwa soda dapat dihasilkan dari garam denagn amonium karbonat (NH4)2CO3. Solvay yang berpengalaman dengan mesin dan dapat mendesain proses produksi tidak hanya dari sudut pandang kimia tetapi juga dari sudut pandang teknologi kimia. Dia berhasil mengindustrialisasikan prosesnya di tahun 1863.
Keuntungan terbesar proses Solvay adalah penggunaan reaktor tanur bukannya reaktor tangki. Air garam yang melarutkan amonia dituangkan dari puncak tanur dan karbondioksida ditiupkan keda lam tanur dari dasar sehingga produknya akan secara kontinyu diambil tanpa harus menghentikan reaksi. Sistem Solvay menurunkan ongkos secara signifikan, dan akibatnya menggantikan proses Leblanc.
Reaksi utama
NaCl + NH3 + CO2 + H2O –> NaHCO3 + NH4Cl
(11.4)
2NaHCO3 –> Na2CO3 + CO2 + H2O
(11.5)
Sirkulasi amonia
2NH4Cl + CaO –> 2NH3 + CaCl2 + H2O
(11.6)
Pembentukan karbon dioksida CO2 dan kalsium oksida CaO
CaCO3 –> CaO+CO2
(11.7)
Satu-satunya produk samping proses Solvay adalah kalsium khlorida, dan amonia dan karbondioksida disirkulasi dan digunakan ulang. Dalam produksi soda dari garam, poin penting adalah pembuangan khlorin. Dalam proses Leblanc, khlorin dibuang sebagai gas asam khlorida, namun di proses Solvay, khlorin dibuang sebagai padatan tak berbahaya, kalsium khlorida. Karena keefektifan dan keefisienan prosesnya, proses Solvay dianggap sebagai contoh proses industri kimia.
b. Asam sulfat
Sejak akhir pertengahan abad 16, kimiawan Jerman Andreas Libavius (1540?-1616) memaparkan proses untuk mendapatkan asam sulfat H2SO4 dengan membakar belerang dalam udara basah.
S + O2 –> SO2 (11.8)
2SO2+O2 –> 2SO3 (11.9)
Glauber, insinyur kimia pertama, menemukan di pertengahan abad 17 proses untuk mendapatkan asam khlorida dengan memanaskan garam dan asam sulfat. Asam khlorida yang didapatkannya memiliki konsentrasi yang lebih tinggo daripada yang didapatkan dalam proses sebelumnya.
2NaCl+H2SO4 –> Na2SO4+2HCl (11.10)
Reaksi yang dibahas di buku teks sekolah menengah itu digunakan di sini. Glauber mengiklankan natrium sulfat sebagai obat dengan efek yang menakjubkan dan mendapatkan banyak keuntungan dari penjualan garam ini.
Proses yang lebi praktis untuk menghasilkan asam sulfat dikenalkan yakni dengan cara memanaskan belerang dengan kalium nitrat KNO3. Awalnya pembakaran dilakukan di wadah gelas besar yang mengandung air.
Asam sulfat yang terbentuk terlarut dalam air. Walaupun proses kedua (SO2 –>SO3) lambat dan endotermik, dalam proses ini oksida nitrogen nampaknya berfungsi sebagai katalis yang mempromosikan reaksi ini.
Dengan meningkatnya kebutuhan asam sulfat khususnya dengan berkembangnya proses Leblanc yang membutuhkan asam sulfat dalam kuantitas besar, alat baru, proses kamar timbal yang menggunakan ruangan yang dilapisi timbal sebagai ganti wadah gelas dikenalkan yang membuat produksi skala besar dimungkinkan. Produksi asam sulfat skala besar otomatis berarti pembuangan nitrogen oksida yang besar juga. Sedemikian besar sehingga pada waktu itupun bahaya ke lingkungannya tidak dapat diabaikan.
Berbagai perbaikan proses dilakukan dengan menggunakan tanur Gay-Lussac dan Glover. Yang terakhir ini digunakan dengan luas karena nitrogen oksida dapat digunakan ulang dan rendemen n itratnya lebih besar.
Ide penggunaan katalis dalam produksi asam sulfat, atau secara khusus dalam oksidasi belearng dioksida telah dikenali sejak kira-kira tahun 1830. Katalis platina terbuki efektif tetapi sangat mahal sehingga tidak digunakan secara meluas. Seteleah setengah abad kemudian, ketika kebutuhan asam sulfat meningkat banyak, ide penggunaan katalis muncul kembali. Setelah masalah keracunan katalis diselesaikan, proses penggunaan katalis platina, yakni proses kontak, menjadi proses utama dalam produksi asam sulfat. Proses kontak masih digunakan sampai sekarang walaupun katalisnya bukan platina, tetapi campuran termasuk vanadium oksida V2O5.
c. Amonia dan asam nitrat
Nitrat (garam dari asam nitrat) sejak zaman dulu dibutuhkan banyak sebagai bahan baku serbuk mesiu. Namun, persediaannya terbatas, dan kalium nitrat yang ada secara alami adalah bahan baku utama yang tersedia. Di abad 19 ketika skala perang menjadi besar, kebutuhan nitrat menjadi membesar, dan kalium nitrat yang ada secara alami tidak dapat memenuhi permintaan.
Selain itu, nitrat diperlukan sebagai bahan baku pupuk buatan. Di akhir pertengahan abad 19 kimiawan Jerman Justus von Liebig (1803-1873) membuktikan kefektifan dan pentingnya pupuk buatan. Masalah yang menghalangi pemakaian bear-besaran pupuk buatan adalah harganya yang tinggi, khususnya pupuk nitrogen.
Di akhir abad 19, fisikawan Inggris William Crookes (1832-1919) meramalkan peningkatan jumlah makanan yang diproduksi tidak dapat mengejar peningkatan populasi dunia dan dunia akan berakhir menjadi katastropi.
Situasi semacam memicu ilmuwan untuk menyelidiki fiksasi nitrogen artifisial atau menemukan proses untuk mengubah nitrogen yang tidak terbatas persediaanya di udara menjadi senyawa yang dapat digunakan. Jelas diperlukan cara untuk melakukan fiksasi dalam skala besar. Jadi, percobaannya harus dimulai di skala laboratorium untuk dapat diperbesar ke skala pabrik.
Fiksasi nitrogen berhasil dilakukan oleh kimiawan Jerman Fritz Haber (1868-1934) dan insinyur kimia Jerman, yang bekerja untuk BASF, Carl Bosch (1874-1940)??ersamaan reaksi untuk
proses Haber-Bosch sangat sederhana, tetapi secara teknis terdapat berbagai kesukaran. Prosesnya dielaborasi sehingga reaksi eksoterm ini akan berlangsung ke sisi kanan dengan mulus.
N2 + 3H2 –> 2NH3 + 22,1 kkal (11.11)
Dalam praktek, beberapa modifikasi dibuat. Misalnya, rasio molar nitrogen : hidrogen bukan 1:3, tetapi 1:3.3. Kondisi reaksi yang dipilih adalah 300°C pada 500 atm. Hidrogen digunakan berlebih pada tekanan tinggi sehingga kesetimbangannya bergeser ke kanan. Karena reaksinya eksoterm, reaksi ini lebih baik dilakukan pada temperatur yang lebih rendah sesuai dengan azas Le Chatelier. Di pihak lain, laju reaksi akan terlalu rendah pada temperatur rendah. Jadi suhunya dibuat agak tinggi ( yakni, dengan tetap mempertimbangkan agar dekomposisi NH3 tidak terjadi). Katalis yang dibuat dari besi digunakan dengan ekstensif.
Proses Haber-Bosch menjadi terkenal sebagai contoh pertama teori kesetimbangan diaplikasikan dalam produksi. Di satu sisi fiksasi nitrogen dengan proses Haber-Bosch membawa banyak manfaat karena kemudahan mendapat pupuk. Di sisi lain amonia berarti bahan baku mesiu dapayt diperoleh dengan mudah pula.
Proses modern untuk menghasilkan asam nitrat HNO3 adalah okidasi amonia di udara. Dalam proses ini, amonia dicampur dengan udara berlebih, dan campurannya dipanaskan sampai temperatur tinggi dengan katalis platina. Amonia akan diubah menjadi nitrogen oksida NO, yang kemudian dioksidasi lebih lanjut di udara menjadi nitrogen dioksida NO2. Nitrogen dioksida direaksikan dengan air menghasilkan asam nitrat. Metoda ini dikembangkan oleh Ostwald, kimiawan yang banyak memberikan kimia katalis, dan disebut proses Ostwald.
Proses ini diungkapkan dalam persamaan reaksi berikut.
4NH3 + 5 O2 –> 4NO + 6 H2O (11.12)
2NO+O2 –> 2NO2 (11.13)
3NO2+H2O –> 2HNO3+NO (11.14)


Minggu, 28 Oktober 2012

Nitrogen Dioksida, Ozon & Senyawa Timbal Dapat Meningkatkan Bahaya Polusi untuk Anak Perkotaan



Nitrogen Dioksida, Ozon & Senyawa Timbal Dapat Meningkatkan Bahaya Polusi untuk Anak Perkotaan
Oleh Roberta C. Barbalace

Efek kesehatan yang merugikan dari ozon (O3) dan nitrogen dioksida (NO2) telah dikenal selama beberapa dekade. The Clean Air Act didirikan pada tahun 1963, tetapi ambien kualitas tidak diatur sampai tahun 1970, dan pada tahun 1971 EPA telah membentuk satu jam Nasional Standar Kualitas Udara Ambien (NAAQS) dari 0,08 ppm untuk kedua O3 dan nitrogen dioksida. Nitrogen dioksida dan ozon adalah dua dari luar ambien polutan kimia utama yang mempengaruhi penderita asma. Selain itu, nitrogen dioksida berperan dalam pembentukan hujan asam, memberikan kontribusi terhadap pemanasan global, dan menghambat pertumbuhan tanaman. Ozon dipermukaan mengganggu kemampuan tanaman untuk memproduksi (berfotosintesis) dan menyimpan makanan, dan menurunkan ketahanan tanaman terhadap penyakit.

Hanya ketika kita berpikir bahwa kita mendapatkan pegangan di seluruh catatan kriminal dua senyawa, ilmuwan dari University of California, Irvine telah menghubungkan mereka ke yang lain melarang lingkungan dan kesehatan, timbal (Pb). Dalam abstrak yang diterbitkan di Lingkungan. Sci. Teknologi, 14 Oktober 2009 (pasal ASAP) RD Edwards, NL Lam, L. Zhang, MA Johnson dan MT Kleinman dari Sekolah Kedokteran Universitas California, Irvine melaporkan bahwa nitrogen dioksida (NO2) dan ozon (O3) dari kendaraan emisi bereaksi dengan permukaan yang dicat dengan cat mengandung timbal dan meningkatkan pelepasan timbal. Menurut Edwards, cat terbuat dari dua komponen dasar: butiran pigmen dan pengikat polimer tak jenuh yang mengikat mereka bersama-sama. O3 dan NO2 , biasanya bereaksi dengan senyawa tak jenuh. Edwards dan koleganya menduga bahwa karakteristik ini mungkin bisa membuat butiran pigmen timbal menjadi terdapat di debu rumah atau kepegang tangan anak-anak di lingkungan perkotaan di mana O3 dan NO2 sering terdapat dalam konsentrasi tinggi.

Para peneliti melapisi stainless steel dengan lapisan tipis cat mengandung timbal dan terkena NO2 dan O3. Mereka kemudian menganalisis permukaan dilapisi menggunakan reflectometry dan pemindaian mikroskop elektron. Mereka juga menyeka permukaan dan dihitung jumlah timbal di tisu. Edwards dan koleganya melaporkan bahwa NO2 dan O3 mengubah morfologi permukaan 'dan secara signifikan meningkatkan jumlah timbal yang dapat tersapu dari mereka.

Hasil penelitian ini menunjukkan bahwa lebih banyak penekanan harus ditempatkan pada penghilangan cat mengandung timbal dari lingkungan perkotaan dan menurunkan emisi O3 dan NO2 di kota-kota Amerika yang masih remediating bangunan tua dan di negara-negara berkembang , cat mengandung timbal masih dijual.


Gas Itu Apa Ya...??



Gas merupakan satu dari tiga wujud zat dan walaupun wujud ini merupakan bagian tak terpisahkan dari studi kimia, bab ini terutama hanya akan membahasa hubungan antara volume, temperatur dan tekanan baik dalam gas ideal maupun dalam gas nyata, dan teori kinetik molekular gas, dan tidak secara langsung kimia. Bahasan utamanya terutama tentang perubahan fisika, dan reaksi kimianya tidak didisuksikan. Namun, sifat fisik gas bergantung pada struktur molekul gasnya dan sifat kimia gas juga bergantung pada strukturnya. Perilaku gas yang ada sebagai molekul tunggal adalah contoh yang baik kebergantungan sifat makroskopik pada struktur mikroskopik.
a. Sifat gas
Sifat-sifat gas dapat dirangkumkan sebagai berikut.
1. Gas bersifat transparan.
2. Gas terdistribusi merata dalam ruang apapun bentuk ruangnya.
3. Gas dalam ruang akan memberikan tekanan ke dinding.
4. Volume sejumlah gas sama dengan volume wadahnya. Bila gas tidak diwadahi, volume gas akan menjadi tak   hingga besarnya, dan tekanannya akan menjadi tak hingga kecilnya.
5. Gas berdifusi ke segala arah tidak peduli ada atau tidak tekanan luar.
6. Bila dua atau lebih gas bercampur, gas-gas itu akan terdistribusi merata.
7. Gas dapat ditekan dengan tekanan luar. Bila tekanan luar dikurangi, gas akan mengembang.
8. Bila dipanaskan gas akan mengembang, bila didinginkan akan mengkerut.

Dari berbagai sifat di atas, yang paling penting adalah tekanan gas. Misalkan suatu cairan memenuhi wadah. Bila cairan didinginkan dan volumenya berkurang, cairan itu tidak akan memenuhi wadah lagi. Namun, gas selalu akan memenuhi ruang tidak peduli berapapun suhunya. Yang akan berubah adalah tekanannya.
Alat yang digunakan untuk mengukur tekanan gas adalah manometer. Prototipe alat pengukur tekanan atmosfer, barometer, diciptakan oleh Torricelli.
Tekanan didefinisikan gaya per satuan luas, jadi tekanan = gaya/luas.

Dalam SI, satuan gaya adalah Newton (N), satuan luas m2, dan satuan tekanan adalah Pascal (Pa). 1 atm kira-kira sama dengan tekanan 1013 hPa.
1 atm = 1,01325 x 105 Pa = 1013,25 hPa
Namun, dalam satuan non-SI unit, Torr, kira-kira 1/760 dari 1 atm, sering digunakan untuk mengukur perubahan tekanan dalam reaksi kimia.

b. Volume dan tekanan
Fakta bahwa volume gas berubah bila tekanannya berubah telah diamati sejak abad 17 oleh Torricelli dan filsuf /saintis Perancis Blase Pascal (1623-1662). Boyle mengamati bahwa dengan mengenakan tekanan dengan sejumlah volume tertentu merkuri, volume gas, yang terjebak dalam tabung delas yang tertutup di salah satu ujungnya, akan berkurang. Dalam percobaan ini, volume gas diukur pada tekanan lebih besar dari 1 atm.
Boyle membuat pompa vakum menggunakan teknik tercangih yang ada waktu itu, dan ia mengamati bahwa gas pada tekanan di bawah 1 atm akan mengembang. Setelah ia melakukan banyak percobaan, Boyle mengusulkan persamaan (6.1) untuk menggambarkan hubungan antara volume V dan tekanan P gas. Hubungan ini disebut dengan hukum Boyle.
PV = k (suatu tetapan) (6.1)

Penampilan grafis dari percobaan Boyle dapat dilakukan dengan dua cara. Bila P diplot sebagai ordinat dan V sebagai absis, didapatkan hiperbola (Gambar 6.1(a)). Kedua bila V diplot terhadap 1/P, akan didapatkan garis lurus (Gambar 6.1(b)).
(a) Plot hasil percobaan; tekanan vs. volume
(b) Plot hasil percobaan; volume vs 1/tekanan. Catat bahwa kemiringan k tetap.

c. Volume dan temperatur
Setelah lebih dari satu abad penemuan Boyle ilmuwan mulai tertarik pada hubungan antara volume dan temperatur gas. Mungkin karena balon termal menjadi topik pembicaraan di kotakota waktu itu. Kimiawan Perancis Jacques Alexandre César Charles (1746-1823), seorang navigator balon yang terkenal pada waktu itu, mengenali bahwa, pada tekanan tetap, volume gas akan meningkat bila temperaturnya dinaikkan. Hubungan ini disebut dengan hukum Charles, walaupun datanya sebenarnya tidak kuantitatif. Gay-Lussac lah yang kemudian memplotkan volume gas terhadap temperatur dan mendapatkan garis lurus (Gambar 6.2). Karena alasan ini hukum Charles sering dinamakan hukum Gay-Lussac. Baik hukum Charles dan hukum Gay-Lussac kira-kira diikuti oleh semua gas selama tidak terjadi pengembunan.
Pembahasan menarik dapat dilakukan dengan hukum Charles. Dengan mengekstrapolasikan plot volume gas terhadap temperatur, volumes menjadi nol pada temperatur tertentu. Menarik bahwa temperatur saat volumenya menjadi nol sekiatar -273°C (nilai tepatnya adalah -273.2 °C) untuk semua gas. Ini mengindikasikan bahwa pada tekanan tetap, dua garis lurus yang didapatkan dari pengeplotan volume V1 dan V2 dua gas 1 dan 2 terhadap temperatur akan berpotongan di V = 0.

Fisikawan Inggris Lord Kelvin (William Thomson (1824-1907)) megusulkan pada temperatur ini temperatur molekul gas menjadi setara dengan molekul tanpa gerakan dan dengan demikian volumenya menjadi dapat diabaikan dibandingkan dengan volumenya pada temperatur kamar, dan ia mengusulkan skala temperatur baru, skala temperatur Kelvin, yang didefinisikan dengan persamaan berikut.
273,2 + °C = K (6.2)
Kini temperatur Kelvin K disebut dengan temperatur absolut, dan 0 K disebut dengan titik nol absolut. Dengan menggunakan skala temperatur absolut, hukum Charles dapat diungkapkan dengan persamaan sederhana
V = bT (K) (6.3)
dengan b adalah konstanta yang tidak bergantung jenis gas.

Menurut Kelvin, temperatur adalah ukuran gerakan molekular. Dari sudut pandang ini, nol absolut khususnya menarik karena pada temperatur ini, gerakan molekular gas akan berhenti. Nol absolut tidak pernah dicapai dengan percobaan. Temperatur terendah yang pernah dicapai adalah sekitar 0,000001 K.
Avogadro menyatakan bahwa gas-gas bervolume sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, akan mengandung jumlah molekul yang sama (hukum Avogadro; Bab 1.2(b)). Hal ini sama dengan menyatakan bahwa volume real gas apapun sangat kecil dibandingkan dengan volume yang ditempatinya. Bila anggapan ini benar, volume gas sebanding dengan jumlah molekul gas dalam ruang tersebut. Jadi, massa relatif, yakni massa molekul atau massa atom gas, dengan mudah didapat.

d. Persamaan gas ideal
Esensi ketiga hukum gas di atas dirangkumkan di bawah ini. Menurut tiga hukum ini, hubungan antara temperatur T, tekanan P dan volume V sejumlah n mol gas dengan terlihat.
Tiga hukum Gas
Hukum Boyle: V = a/P (pada T, n tetap)
Hukum Charles: V = b.T (pada P, n tetap)
Hukum Avogadro: V = c.n (pada T, P tetap)
Jadi, V sebanding dengan T dan n, dan berbanding terbalik pada P. Hubungan ini dapat digabungkan menjadi satu persamaan:
V = RTn/P (6.4)
atau
PV = nRT (6.5)
R adalah tetapan baru. Persamaan di atas disebut dengan persamaan keadaan gas ideal atau lebih sederhana persamaan gas ideal.
Nilai R bila n = 1 disebut dengan konstanta gas, yang merupakan satu dari konstanta fundamental fisika. Nilai R beragam bergantung pada satuan yang digunakan. Dalam sistem metrik, R = 8,2056 x10–2 dm3 atm mol-1 K-1. Kini, nilai R = 8,3145 J mol-1 K-1 lebih sering digunakan.

e. Hukum tekanan parsial
Dalam banyak kasus Anda tidak akan berhadapan dengan gas murni tetapi dengan campuran gas yang mengandung dua atau lebih gas. Dalton tertarik dengan masalah kelembaban dan dengan demikian tertarik pada udara basah, yakni campuran udara dengan uap air. Ia menurunkan hubungan berikut dengan menganggap masing-masing gas dalam campuran berperilaku independen satu sama lain.
Anggap satu campuran dua jenis gas A (nA mol) dan B (nB mol) memiliki volume V pada temperatur T. Persamaan berikut dapat diberikan untuk masing-masing gas.
pA = nART/V (6.8)
pB = nBRT/V (6.9)
pA dan pB disebut dengan tekanan parsial gas A dan gas B. Tekanan parsial adalah tekanan yang akan diberikan oleh gas tertentu dalam campuran seandainya gas tersebut sepenuhnya mengisi wadah.
Dalton meyatakan hukum tekanan parsial yang menyatakan tekanan total P gas sama dengan jumlah tekanan parsial kedua gas. Jadi,
P = pA + pB = (nA + nB)RT/V (6.10)

Hukum ini mengindikasikan bahwa dalam campuran gas masing-masing komponen memberikan tekanan yang independen satu sama lain. Walaupun ada beberapa gas dalam wadah yang sama, tekanan yang diberikan masing-masing tidak dipengaruhi oleh kehadiran gas lain.
Bila fraksi molar gas A, xA, dalam campuran xA = nA/(nA + nB), maka pA dapat juga dinyatakan dengan xA.
pA = [nA/(nA + nB)]P (6.11)

Dengan kata lain, tekanan parsial setiap komponen gas adalah hasil kali fraksi mol, xA, dan tekanan total P.
Tekanan uap jenuh (atau dengan singkat disebut tekanan jenuh) air disefinisikan sebagai tekanan parsial maksimum yang dapat diberikan oleh uap air pada temperatur tertentu dalam campuran air dan uap air. Bila terdapat lebih banyak uap air, semua air tidak dapat bertahan di uap dan sebagian akan mengembun.

Sumber: Ima Fauziah


Jeritan Mahasiswa


       Menghafal hanya akan mempersingkat waktu kuliah 4 tahun, tapi masa depan kita yg 40 tahun telah kita SIA-SIAKAN..

       Universitas yg terbaik itu adalah universitas yang tidak banyak memberi tugas dan menuntut Indeks Prestasi yg baik. tetapi, universitas yang baik itu adalah universitas yang memberikan kebebasan kepada mahasiswanya untuk slalu berkarya sehingga mahasiswa menjadi lebih bermanfaat..

       Contoh, Universitas Rabbit Experiment (URB). setiap slesai  melakukan praktikum, mahasiswa selalu dituntut untuk mebuat laporan praktikum wajib ACC. saya menggunakan pendekatan persetujuan dengan ACC. Tetapi bagaimana jika hanya salah penulisan, misalnya kata kidnaper (penculik) ditulis kidnapper. itu menyebabkan laporan praktikum tdk di ACC sehingga laporan tersebut tdk bs dikumpul yang berimbas pada nilai praktek sang praktikan, padahal dari segi isi laporan tersebut sudah lengkap.

      Ditambah lagi, asisten lab yang memiliki kriteria penilaian yang berbeda". padahal konsep penulisan laporan yang benar hanya ada satu. cara asisten memeriksa laporan praktikan terkesan seperti asisten yang hanya ingin membalaskan dendamnya, mungkiin karena dulu diperlakukan serupa.

    Sekarang siapa yang menjadi korban? ya, praktikan yang menjadi korban. mahasiswa menjadi tertekan. waktu belajar banyak tersita hanya karena sebuah kata ACC. lau sudah begini kapan mahasiswa akan melakukan terobosan baru? membuat penemuan baru,  berkreasi dan menjadi konsep mahasiswa yaitu agen of change..

    Konsep belajar sperti ini mungkin akan menghemat waktu kuliah 4 tahun. tetapi sebenarnya, masa depan mahasiswa yang 40 tahunnya telah direnggut, dan hanya akan tertinggal sebuah kata penyesalan..

     Mari, kita ubah metode mengajar menjadi yang lebih baik, yang meberikan kebebasan kepada masiswa untuk berkreasi dan berinovasi. Khususnya bagi kita calon guru/dosen masa depan. Hidup Mahasiswa..!!!

Ketua Angkatan Pendidikan Kimia'12
FKIP UNTAD